Хотя в названии диоксида хлора существует слово хлор, его химический состав и способ работы радикально отличаются от хлора.

 Урок химии (школьная программа):

Если смешать два компонента, то можно получить третий, который не имеет сходства с первоначальными компонентами.

 Например:

 - две части водорода + одна часть кислорода = вода
(водород входит в состав воды и в состав синильной кислоты, которая является сильнейшим ядом);
- гидроксид натрия (щелочь, входящая в состав обычного мыла) + соляная кислота (которая растворяет железо) = столовая соль и вода;
- пять частей хлорита натрия + четыре части соляной кислоты = диоксид хлора и вода;
(на сегодняшний день существует как минимум 10 различных способов получения диоксида хлора).

 В название полихлорвинил (ПХВ) тоже входит слово хлор, однако ассоциировать наиболее применяемый в быту вид пластмасс с газообразным хлором мало кому приходит в голову, несмотря на то, что мы ежедневно сталкиваемся с изделиями из ПХВ: шариковыми ручками, детскими игрушками, посудой, пластиковыми окнами, водопроводными трубами и т.п. 

 Химическое отличие между диоксидом хлора и хлором.

 Диоксид хлора (ClO2) и хлор (Cl2) имеют фундаментальное отличие в химической формуле, в связи с этим, их реакции с органическими веществами, а также побочные продукты этих реакций абсолютно различаются.

Говоря техническим языком, и хлор и диоксид хлора являются окислителями – т.е. принимают электроны.

 Хлор имеет возможность принимать два электрона, а диоксид хлора – пять электронов.

Это свойство объясняет основное отличие между двумя соединениями.

В процессе смешения газообразного хлора с обрабатываемой водой образуется смесь гипохлорит-иона (ClO-) и хлорноватистой кислоты (HClO), которые и являются основными действующими веществами.
                             Cl2 + H2O ↔ HOCl + H+ + Cl–
                               HOCl + H2O ↔ + H+ + ClО–

При смещении значения рН в кислую или щелочную область равновесие реакции изменяется, поэтому  эффективность хлорирования воды так сильно зависит от значения рН. 

Аналогичная ситуация складывается при попадании гипохлорита натрия в обрабатываемую воду.

Одним из недостатков хлорирования воды является способность хлора вступать в реакции замещения и образовывать побочные продукты – галогенсодержащие соединения (ГСС), большую часть которых составляют тригалометаны (ТГМ): хлороформ, дихлорбромметан, дибромхлорметан и бромоформ.

 Образование тригалометанов обусловлено взаимодействием соединений активного хлора с органическими веществами природного происхождения. Процесс образования тригалометанов растянут во времени до нескольких десятков часов, а их количество при прочих равных условиях тем больше, чем выше рН воды. Поэтому применение гипохлорита натрия или кальция для дезинфекции воды вместо молекулярного хлора не снижает, а значительно увеличивает вероятность образования тригалометанов.

Химическая формула диоксида хлора также объясняет, почему он является таким эффективным оксидантом или отбеливающим реагентом. В окислительном плане он сильнее газообразного хлора и поэтому более предпочтителен.

Поведение диоксида хлора как вещества сильно отличается. В молекуле диоксида хлора – хлор соединен с двумя атомами кислорода. Это приводит к тому, что диоксид хлора не вступает в реакции замещения по хлорному типу (не образует ТГМ), а выступает только в качестве высокоэффективного окислителя, способного принять до пяти электронов.

Диоксид хлора не является дезинфицирующим веществом хлорного типа, т.е. не высвобождает свободный хлор, а значит, не образует вредные побочные продукты, однако его биоцидное воздействие на бактерии, вирусы, водоросли, грибки и т.п. является более мощным, чем у хлора, за счет его строения.

Итак, давайте выясним, что же делает молекулу диоксида хлора такой ценной в применении.

Рассмотрим  важные характеристики.

1.Диоксид хлора избирателен при

реакции с другими веществами. Он

уничтожает только патогены.

2. Диоксид хлора уже использовался для

дезинфекций в пищевой

промышленности, очистки воды,

стерилизации в медицине, в сельском хозяйстве и во многих других сферах в течение 100 лет, полностью уничтожая болезнетворные микроорганизмы.

3.Высокий окислительно-восстановительный потенциал диоксида хлора позволяет проводить окисление примесей и эффективно разрушает клеточные стенки бактерий. Он уничтожает спорообразующие бактерии, обладающие устойчивостью к воздействию хлора. Это чрезвычайно эффективный бактерицид.

4.Количество компонентов, получаемых в результате распада диоксида

хлора, настолько мало, что ими можно пренебречь с точки зрения

органолептических показателей или токсичности.

5.Диоксид хлора чрезвычайно быстро действует.